LES SOLUTIONS AQUEUSES


Chapitre I : l'eau solvant

1) La molécule d'eau.
2) L'eau corps pur ; l'hydratation.
3) La mise en solution de cristaux ioniques.
4) La mise en solution de composés moléculaires.
5) L'hydrolyse.
6) La loi d'action de masse.

Chapitre II : Equilibres acido-basiques

1) Définition du pH.
2) Définitions : acides, bases, couples acide-base, produit ionique de l'eau.
3) Force des acides et des bases.
3.1) Acides.
3.2) Bases.
3.3) Echelle de pKa.
4) pH des solutions obtenues à partir d'acides forts ou de bases fortes
4.1) Acides forts
4.2) Bases fortes
4.3) Influence de la dilution
5) pH des solutions obtenues à partir d'acides faibles
5.1) Position du problème
5.2) Domaine de prédominance relative des espèces
5.3) La formule des acidesfaibles
5.4) Cas des acides dissociés
5.5) Loi de dilution d'Oswald
6) pH des solutions obtenues à partir de polyacides
7) pH des solutions obtenues à partir de mélanges d'acides
7.1) Deux acides forts
7.2) Un acide faible et un acide fort
7.3) Deux acides faibles
8) pH de solutions obtenues à partir de bases
9) pH de solutions obtenues à partir de sels
9.1) Sels d'acide fort et de base forte
9.2) Sels d'acide faible et de base forte
9.3) Sels d'acide fort et de base faible
9.4) Sels d'acide faible et de base faible
10) pH de solutions obtenues à partir d'acide a-aminés

Chapitre III : Dosage par réaction acide-base

1) Principe d'un dosage, équivalence
2) Détermination de l'équivalence lors d'un dosage acido-basique
3) Dosage acide fort-base forte
4) Dosage acide faible-base forte
5) Les solutions tampons
6) Dosage d'un diacide par une base forte